Guía para preparar el examen de NIvelación

Hola Muchachos, estas son las preguntas que desarrollaron en los ejercicios de evaluación.

Saludos y estudien mucho.

UNIDAD I

SECCION 1.  Preguntas a desarrollar.                                                                                                                               (Valor 20 puntos)

Responda correctamente cada una de las preguntas que se le plantean. Recuerde que la ortografía es un parámetro que también se evalúa. Sea cuidadoso.

1. Anote las definiciones de

Química_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ciencia_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Tecnología____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿Cuál es la ley de la conservación de la energía? ¿Cuál es la ley de la conservación de la materia?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.   ¿Qué es energía y qué  tipos de energía conoce –mencione al menos cuatro-?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿Cuál es la expresión matemática que relaciona a la energía cinética, la masa y la velocidad?

_______________________________________________________________________________________________

5. Describa cada uno de los estados de agregación de la materia, desde el punto de vista del modelo cinético molecular, y mencione al menos dos ejemplos de cada uno de ellos (use el reverso de la hoja si es necesario)

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6. ¿Que son las escalas de temperatura? ¿Qué las relativas y por qué se llaman así? ¿Qué es la escala absoluta y que significa que sea absoluta? (use el reverso de la hoja)

7. Responda lo que son y representan:

a)       Número atómico

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

b)       Número de masa y ¿Por qué no es un valor entero? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. ¿Qué es un isótopo?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9. Escriba los tres isótopos del hidrógeno y los nombres que reciben (Recuerde anotar números de protones y neutrones.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10. ¿Qué son las reacciones nucleares y cuáles son?  (0.5 pt)

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SECCIÓN 2. MULTIRESPUESTA.                                                                                                               (VALOR: 20 PUNTOS)

Coloque dentro del paréntesis el número que mejor se adapte al gráfico para dar coherencia al ejercicio.

1 fusión	2 sólido
3 gas	4 líquido
5 evaporación	6 condensación
7 ionización	8 neutralización
9 plasma	10 solidificación

SECCIÓN 3: RESPUESTA CON ALTERNATIVA                                (VALOR: 20 PUNTOS)

Marque con una “X” la F si el enunciado es falso o la “V” si el enunciado es verdadero.

1. La transición sólido-gas se llama retrosublimación	V	F
2.La mantequilla es una mezcla heterogénea	V	F
3. El universo está compuesto de materia y energía	V	F
4. Las mezclas están compuestas de un solo tipo de átomos	V	F
5. Un elemento está compuesto de átomos de la misma especie	V	F
6. El sol es un sistema gaseoso	V	F
7. El estado de agregación más abundante es el líquido	V	F
8. La temperatura es un reflejo de la energía cinética	V	F
9. Las energías eléctrica y química son consideradas energía potencial.	V	F
10. El calor es energía en tránsito	V	F

SECCIÓN 4: OPCIÓN MÚLTIPLE                                                                       (VALOR:  20  PUNTOS)

Marque con una “X” el inciso que corresponda a la respuesta correcta.

1. Primer modelo atómico de la época moderna:

a) Böhr                   b) Thomson                            c) Dalton                 d) Rutherford         

2. El estado de agregación plasma se encuentra en:

a) Sol, estrellas y fuego          b) Mares                 c) Polos de la tierra                 d) Centro de la tierra

3. Son unidades de temperatura absoluta:

a) K                                        b) ºC                                       c) ºF                                       d) b y c

4. Explosividad es la capacidad para reaccionar violentamente con:

a) Azufre                 b) Nitrógeno                           c) Oxígeno                              d) Hidrógeno

5. Reactividad es la capacidad para reaccionar con respecto a:

a) otra sustancia     b) una presión                        c) un volumen                         d) una temperatura

6. Es la parte más pequeña de un compuesto:

a) átomo                 b) molécula                             c) mezcla                d) protón

7. Primer modelo atómico Nuclear:

a) Böhr                   b) Thomson                            c) Dalton                 d) Rutherford         

8. Los rayos alfa son:

a) radiación                            b) núcleos de Helio                 c)electrones                            d) Protones

9. El peso es una propiedad:

a) intensiva                             b) extensiva                            c) exhaustiva                          d) coligativa

10. Los iones positivos reciben el nombre de:

a) aniones                                              b) cationes                              c) radones                              d) positrones

SECCIÓN: POR COMPLETAR                                                            (VALOR: 20 PUNTOS)

I.       Conteste en el espacio en blanco la palabra o palabras que complementen correctamente el enunciado.

1. La energía total de un sistema es igual a la suma de cada uno de los tipos de energía. Para la Química, las energías de importancia son _______________ y potencial

2. Una propiedad intensiva es aquella que no depende de la cantidad de _______________ en un sistema.

3. Se conoce como _________  __  _________ al modelo atómico de Thomson.

4. Los _______________ tienen volumen propio y son capaces de tomar la forma del recipiente que los contiene.

5. Una reacción endotérmica es aquella en la cual el ____________ absorbe ___________.

6. El ____________ ____________ es una especie que se forma como intermediario de una reacción química.

7.        La _________________ es la emisión espontánea de una o más de las radiaciones a, b y g.

8. La energía de ________________ es la barrera que debe alcanzarse para que se generen los productos de una reacción.

9. El valor en  K de 10ºC es _______________.

10.     El modelo de _____________ explica el fenómeno fotoeléctrico.

UNIDAD II

SECCION 1 de 3.  Preguntas a desarrollar. (Valor 30 puntos)

Responda correctamente cada una de las preguntas que se le plantean. Recuerde que la ortografía es un parámetro que también se evalúa. Sea cuidadoso.

11.     ¿Qué es el aire?

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12. ¿Cuál es el enunciado de la ley general de los gases ideales? Y anote la ecuación del gas ideal

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

13. ¿Qué es mol?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

14. ¿Qué relación hay entre el número de Avogadro y el mol?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

15. ¿Qué son los NO_x y SO_x por qué se consideran contaminantes?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

16. ¿Por qué la lluvia ácida es nociva para la agricultura y arquitectura?

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17. ¿Qué es la deplexión de la capa de ozono?  Y ¿Por qué ocurre?

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18. ¿Qué es el IMECA y para qué sirve?

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19. ¿Qué es el efecto invernadero y cuáles son los principales gases involucrados en él?

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20. ¿Qué es la inversión térmica y cómo se lleva a cabo?  

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Sección 2 de 3. Ejercicios (Valor 40 puntos). Instrucciones: Resuelva los siguientes ejercicios anotando claramente el procedimiento y pasando los resultados a tinta. Sin procedimientos explícitos la calificación no será tomada en cuenta. (

1. Un gas ideal se encuentra  en un tanque de 20 litros, en una temperatura de 50ºC. Indique cuál es el valor de la presión si sabe que se trata de butano (C₄H₁₀) y 60 gramos del mismo.

2. Indique:

a)       Cuántas moles hay en 127 gramos de K₂Cr₂O₇

b)       Cuántos gramos hay en 0.5 moles de NaOH

c)       Cuántos átomos hay en 16 gramos de Ca

d)       Cuánto pesan 57 mil millones de billones de átomos de U

3. Un gas ideal ocupa un volumen de 175 L con una presión de 127 atmósferas. La temperatura del cilindro en el cual está contenido es de 12ºC. Indique el número de moles que hay en el contenedor.

Sección 3 de 3. Completar frases. (30 puntos). Instrucciones: anote en los espacios vacíos la palabra o palabras que den sentido a la oración.

1. El efecto _____________ es un fenómeno en el cual los gases de la atmosfera evitan la disipación del calor.
2. Los ____________ son los responsables de la deplexión de la capa de ozono
3. Se entiende por _____________ a los electrones que un elemento puede intercambiar al reaccionar químicamente.
4. El ácido ____________ se genera por la disolución de SOx.
5. El valor del número de ______________ es 6.022x10²³
6. La ______________ atmosférica se debe a la capa de aire que se encuentra por encima del punto de medición.
7. La ______________  _____________ es un fenómeno meteorológico que da como resultado la inmovilización de una capa de aire caliente debajo de una masa de aire frío
8. Los globos aerostáticos flotan debido a que su densidad es ___________ que la del aire.
9. El  esmog ____________________ produce ozono en las capas bajas de la atmosfera.
10. Los _______ se generan por exposición de N₂ a fuentes de alta temperatura en presencia de O₂

SECCIÓN 4. Opcional (10 puntos).  Instrucciones. Desarrolle de manera clara y precisa uno de los temas abordados en la segunda unidad. Explicando claramente la relación con la química y los procesos involucrados en el tema.

UNIDAD III

SECCION 1 de 4.  Relación de columnas.                                                                                   (Valor 20 puntos)

Anote la letra dentro del paréntesis con la frase que mejor concuerde con la opción.

Columna A	Columna B
(    ) Disociación (    )  Molar (    )  Ácido de Arrhenius (    )  Normal (    )  Operador p (    )  Solvatación (    )  Ka (    )  Molal (    )  Ácido de Brönsted-Lowry (    )  Base de Arrhenius (    )  pH (    )  Base de Brönsted-Lowry	a) Constante de disociación del agua b) -log c) Aceptor de H+ d) Constante de disociación del agua e) mol/L f)  Especie rodeada de capas de agua g) sal y agua h) Donador de H+ i) Constante de disociación ácida j) mol/kg k) Separación de iones l)  Donador de OH-
13. (    ) Kb	m) –log[H+]
14. (    ) Kw	n) equivalente/L
15. (    ) base + ácido

Sección 2 de 4. Ejercicios                                                                                              (Valor 40 puntos)

Instrucciones: Resuelva los  ejercicios siguientes anotando claramente el procedimiento y pasando los resultados a tinta. Sin procedimientos explícitos la calificación no será tomada en cuenta. (Valor 40 puntos)

4.     Una solución es preparada con 12g de H₂Cr₂O₇ en agua destilada hasta llegar a un volumen de 15L.

Indique:

e)     Peso molar (o pfg) de H₂Cr₂O₇

f)     Cuántas moles hay en 12g de H₂Cr₂O₇

g)    Cuáles son los productos de disociación del ácido dicrómico

h)     La concentración molar de H₂Cr₂O₇

i)      El valor de pH de la solución resultante

5. Cuántos gramos de KCN se requieren para preparar 2 L de una solución 1.75x10^-3 M

6. Calcule la molaridad de tres litros de una solución que contiene cincuenta gramos de ácido fosfórico.

a)     Anote la fórmula del ácido

b)    Anote la reacción de ionización

c)     Calcule el pH de la solución

d)    Calcule el pOH de la solución

Sección 3 de 4. Completar frases.                                                                                                      (30 puntos)

Instrucciones: anote en los espacios vacíos la palabra o palabras que den sentido a la oración.

11. La _____________________ es una teoría establecida por Arrhenius acerca de la separación de los compuestos iónicos en los iones que los preforman.
12. Se llama ____________ al cualquier ión positivo, sin importar su carga y especie.
13. La densidad del agua ________________ es mayor que la del hielo.
14. Los puentes de  __________________ son los responsables de que el agua sea líquida en temperatura ambiente.
15. Al mezclar un ácido y una base se lleva a cabo una reacción de _______________.
16. Existen tres tipos de ácidos, dependiendo de su Ka. Estos son ____________ ,___________________ y _________.
17. Las soluciones ______________ se expresan como el número de moles por cada kg de solución.
18. El agua oceánica y continental ayuda  a regular el clima porque durante el día _____________ grandes cantidades de  _____________ , las cuales __________ durante la noche.
19. El agua de acuerdo al comportamiento de los hidruros de su familia debería ser ______________ y no ____________ como la conocemos.
20. El tipo de enlace que se presenta en el agua es ______________________.

SECCIÓN  4                                                                                                                          (10 puntos)

 Instrucciones. Explique claramente

Desarrolle de manera clara y precisa los temas siguientes.

a)     Anormalidades del agua

b)    Cómo se clasifican las soluciones

UNIDAD IV

SECCION 1 de 4.  Relación de columnas.                                                                (Valor 26 puntos)

Anote la letra dentro del paréntesis de la frase o concepto que concuerde mejor con la opción.

Columna A	Columna B
(    ) Mineral (    ) Hidrocarburos (    ) Configuración electrónica (    ) Roca (    ) Alcano (    ) Alqueno     ) Hibridación (    ) Octeto de Lewis (    ) Alquino (    ) Petróleo (    ) Cicloalcano	a) Mineral liquido de color negro, de origen orgánico. b) Los elementos obtendrán configuración de gas noble c) Compuesto de C e H que tiene sólo enlaces sencillos d) Pérdida de electrones e) Sustancia natural que se acumula durante millones de años, puede ser sólida, líquida o gaseosa. f) Ganancia de electrones g) Compuesto de C e H que presenta dobles enlaces h) Orden de llenado de la estructura atómica por parte de los electrones i) Mezcla de orbitales diferentes j) Mezcla de minerales l) Hidrocarburo con enlaces triples
(    ) Oxidación	m) Componentes del petróleo
(    ) Reducción	o) Compuesto de C e H con enlaces sencillos y forma anillo

Sección 2 de 4 Preguntas con opción.                                                                     (Valor 12 puntos)

Instrucciones: Marque la opción que responde correctamente la pregunta planteada.

1. La configuración electrónica de Ar termina en

a)    S²             b)p³                 c)d⁴                 d)f⁵                  e) ninguna de las anteriores

2. El Zn metálico, al participar en una reacción química, sólo puede:

a)    ganar e-    b) perder e-     c) compartir e-           d) intercambiar e-       e) todas las anteriores

3. Para completar su octeto, el Ca metálico sólo puede:

a)    ganar e-    b) perder e-     c) compartir e-           d) intercambiar e-       e) todas las anteriores

4. Los alcanos tienen hibridación:

a)    sp²                        b)sp³               c)sp                 d)sp⁵               e) depende de la temperatura

5. El oxígeno al ser un oxidante puede:

a)    ganar e-    b) perder e-     c) compartir e-           d) intercambiar e-       e) todas las anteriores

6. El número de enlaces que forma el carbono es:

a)    1               b) 2                 c) 3                 d) 4                 e) depende de la hibridación

Sección 3 de 4 Preguntas abiertas.                                                              (Valor 6 puntos)

1: Explique las características de las sustancias con enlace iónico

2.  Describa las propiedades de las sustancias con enlace covalente

3. Anote las características de los compuestos con enlace metálico.

Sección 4 de 4 Ejercicios.                                                                 (Valor 6 puntos)

Instrucciones: Resuelva los ejercicios siguientes.

1. Determine los números de oxidación de cada uno de los átomos

KMnO₄

CS₂

Ca₃(PO₄)₂

2. Haga el balanceo de la ecuación por medio del método redox

H₂ + O₂               H₂0

Ejercicios de pfg, número de moles y número de partículas

Ejercicio

Llene la tabla siguiente con los datos que se piden, a partir de la información que se proporciona

Fórmula	gramos	moles	Número de	Número de	Número de	pfg
H3PO4			Átomos de P.   6.03X1024	Átomo de H	Átomos de O
KMnO4			Átomos de Mn	Átomos de K	Átomos de O 6.022x1023
NaCSN	7		Átomos S	Iones Sodio
(NH4)2SO4			g de N= 2	g de H	g de O
KI			Iones K  6.022x1022	moles de I
CaCO3	5		Iones Ca2+	Iones CO32-	Átomos de C
NaOH	22.5		Iones OH
CuSO4·5(H2O)			18 g H2O
AuCN			g de Au= 5	Átomos de Au
LiCl2			g de Cl	g de Li= 23

Modelos atómicos parte 1

La explicación de las ultraestructura de la materia es un tema que se ha abordado por la humanidad desde las culturas clásicas. El desarrollo de modelos que permitan explicar el comportamiento de las sustancias se ha incrementado en complejidad, hasta llegar a ser únicamente un conjunto de expresiones matemáticas de difícil representación visual.

Desde las escuelas del atomismo griego, hasta los modelos cuánticos, la Historia de los modelos atómicos está llena de un sinnúmero de descubrimientos que han contribuido a la mejora sucesiva de la manera en que interpretamos las estructuras microscópicas de los materiales.

Un poco  más acerca del atomismo griego, fundado por Demócrito puede leerse en el enlace siguiente http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/03/htm/sec_8.html

En la página http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/03/htm/sec_8.html puede encontrarse una tabla que resume grosso modo los modelos atómicos de la era moderna.

Modelo atómico de Dalton

       En 1808 Dalton formuló su teoría atómica.

Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos de esta teoría son:

  -La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.

  -Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista.

  -Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.

  -Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

  -Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

  -En las reacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento.

Esta concepción se mantuvo casi durante un siglo

Estados de agregación

Los estados de agregación, en orden creciente de energía cinética.

El agua

Tarea: Todos mis grupos
ver y comentar, en una cuartilla aquello relacionado con los minerales (alumnos de prepa)
ver y escribir aquello que encontraron más importante (alumnos diseño)

Saludos
http://www.cinetube.es/documentales/ciencia-y-tecnologia/oxigeno-la-molecula-que-creo-el-mundo/espanol-megavideo-75108.html

Video de mineral de cobre

http://www.youtube.com/watch?v=IptwsKre3iQ

no olviden su comentario en el cuaderno

Bachillerato en diseño

1.       Para cada una de las sustancias siguientes,  determine el número de moles que hay en 5g

a)      O₂

b)      CaCO₃

c)       SnCl₂

d)      NaClO

e)      LiOH

2.       Para cada una de las sustancias siguientes,  determine los gramos que hay en 3 moles.

a)      O₂

b)      CaCO₃

c)       SnCl₂

d)      NaClO

e)      LiOH

3. Para las siguientes composiciones porcentuales, determine las fórmulas mínimas de las sustancias sometidas a análisis elemental.

a)      Fe= 77.73%

O= 22.26%

b)      Na=39.31%

Cl=60.68%

c)       N=82.35%

H=17.64%

d)      H=5.88%

S=94.11%

e)      P=43.66%

O=56.33%

4. Determine la composición porcentual de cada uno de los elementos presentes en los compuestos siguientes

BaCl₂

BiSO₄

SbBr₂

C₆H₆O

Ni(HCO₃)₂

Ca(HSO₄)₂

P₂O₅

NaH₂PO₃

Tarea 5010 y 5020 prepa UNIVDEP

Jóvenes, la tarea que han de entregar el viernes 11 de febrero (5010), se encuentra en las fotocopias. Impriman en una sola hoja ambas páginas, ahorremos papel y salvemos árboles.

Jóvenes 5020, la misma serie la entregarán el martes 15 de febrero.

Se recuerda a ambos grupos que, sin excepción, la entrega de las tareas completas es requisito para permanecer en el interiro del salón, en caso contrario permanecerán en el pasillo, afuera del salón, resolviendo la tarea. Obviamente no se registrará la asistencia a todos aquellos que se encuentren en dicha situación.

Se recuerda a todos los alumnos de Química III, que la asistencia será registrada únicamente a las personas que, además de llevar la tarea asistan con:

1. Tabla periódica de los elementos químicos

2. Calculadora científica (no se permiten ipods, celulares, etc.)

3. Bata, en los días de laboratorio

4. Protocolo en los días de laboratorio

Reciban un cordial saludo y estudien que el tercer parcial está a la vuelta de la esquina

Tarea Bachillerato UNIVDEP, fecha de entrega: viernes 4 febrero 2011

Actividad 1.   Instrucciones: Balanceé las ecuaciones siguientes.

1.       N₂ + O₂   produce N₂O₅

2.       HCl+Ba  produce  BaCl₂  +  H₂

Actividad 2. Instrucciones: Calcule el número de moles que hay en las siguientes masas de los compuestos siguientes.

1.       16g de NaHCO₃

2.       10g de Ca(NO₃)₂

3.       250g de H₂0

4.       1.6g de NaCN