Tarea CCA/UNIVDEP 5010, 5020, 5030

Resolverán los ejercicios de:

Evidentemente en el caso de las estructuras asignarán un nombre, y en caso del nombre generarán estructura.

http://www.infonegocio.com/csanvima/alumnos/organica/ejerciciosalcanos.htm
http://www.infonegocio.com/csanvima/alumnos/organica/ejerciciosalquenos.htm
http://www.infonegocio.com/csanvima/alumnos/organica/ejerciciosalquinos.htm


saludos

5010, 5020, 5030 CCA Y UNIVDEP

Para aquellos que presentarán examen final se sugiere como primer paso consultar http://quimicanuestra.blogspot.mx/2011/07/guia-para-preparar-el-examen-de.html

y responder con la ayuda del libro de texto todas y cada una de las preguntas.  Por cada unidad se presentarán actividades especiales con el fin de apoyarlos en la preparación del examen.

Alumnos CCA, a partir de la semana próxima, podrán tener materiales en moodle para preparar el final.

Trabajo unidad 5, grupos 5010, 5020 y 5030, CCA Y UNIVDEP

Se recuerda a todos que la fecha límite para entregar el examen es el día del examen bimestral para cada grupo y que expondrán la vitamina o aditivo que fue asignada a cada uno, en orden de lista, teniendo únicamente cinco minutos para presentar su lámina frente al grupo.  La lámina deberá elaborarse en papel bond, y pegarse en el pizarrón o alguno de los muros disponibles.  No habrá excepciones en el orden de presentación.

A todos aquellos que se devolvió el trabajo de minerales sin calificación, deberán completarlo para poder ser tomados en cuenta ya que no cumplen con los requisitos establecidos para el mismo

Para el grupo 5020 de CCA se detallan las características del trabajo que realizarán toda vez que no las mencionamos en clase.

Trabajo UNIDAD 5. Alimentos, combustibles para la vida. (GRUPO 5020 CCA)

1.0 Los elementos de la vida CHONPS

     1.1 Compuestos en los cuales participan cada uno de estos elementos

     1.2 Importancia de cada uno de los elementos en la alimentación humana

2.0 Macronutrimentos

      2.1 Carbohidratos

           ¿Qué son?

           ¿Para qué sirven en el organismo?

           ¿Cuáles son los grupos funcionales involucrados?

           ¿En qué alimentos los encontramos?

      2.2 Proteínas 

       (Las mismas características de los carbohidratos)

      2.3  Lípidos

       (idem)

3.0 Minerales (Na, K, Ca, F, Cl, Co, Mn, Fe, Zn, I, Mo, Mg)

      3.1 Importancia para el organismo

      3.2 Enfermedades por exceso

      3.3 Enfermedades por deficiencia

4.0 Conservación de alimentos (para cada caso explicará para que alimentos sirve y por qué    funciona para conservar el alimento)

      4.1 Enlatado

      4.2 Salado

      4.3 Deshidratado

      4.4 Congelación

      4.5 Refrigeración

      4.6 Irradiación

      4.7 Adición de azúcares (almíbares y jarabes)


Requisitos de presentación

1. A mano, con letra legible en hojas de papel reciclado, por ambas caras y engargolado en color rojo

2. Deberá tener ortografía excelente

3. En caso de ocupar imágenes estas deberán ser visibles y bien recortadas o dibujadas.

4. Se realizará el trabajo tomando como eje central su libro de texto, ya que en éste vienen todos los temas desarrollados, auxiliándose de libros y fuentes de la Internet

5. La fecha de entrega límite está programada para el día en que se presente el 4° examen bimestral, pudiendo entregarlo antes, si así lo desea.

       

          

Desde luego que los infatigables alumnos de 5020, no podían faltar en tener una buena participación en el uso de minerales, los cuales fueron adquiridos en diversas tiendas del centro de la ciudad, y estudiados a través de exposiciones llenas de datos interesantes. Para muestra basta un botón

UNIVDEP y CCA conquistando alturas

  

Como parte de las muchas actividades que de pronto realizamos, encontramos un momento para recrear el placer de conquistar las alturas.  He aquí la muestra de dos éxitos, perfectibles, claro, pero éxitos

UNIVDEP y CCA cristalizado

Después de la muy gustada práctica de crecimiento de cristales, he aquí una probadita de las estructuras que hemos visto crecer en el laboratorio. Saludos y disfrútenlas

Chavos área 1, CCA y UNIVDEP

Leerán el documento siguiente:

http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_18.pdf

Harán notas -resumen- del mismo e investigarán las reacciones SN1, SN2 para la clase siguiente.

Saludos pequeñas almas afligidas por los demonios de la ignorancia... unidos venceremos, duro con ellos.

Trabajo Unidad 4

Como ya se mencionó en el aula, en este bimestre abordaremos dos unidades temáticas (4 y 5), por lo tanto deberán elaborarse dos trabajos para el bimestre.

El primer trabajo es sobre los minerales de México.

A partir de su visita al museo de Geología de la UNAM (http://www.geologia.unam.mx/igl/index.php?option=com_content&view=category&id=195:museo-geologia&Itemid=176&layout=default)  el alumno realizará un  "CATÁLOGO DE MINERALES" con las características siguientes.

1. El alumno seleccionará 15 minerales de la República Mexicana y tomará fotografías de cada uno de ellos.

2. Es requisito pegar al final del trabajo el boleto de acceso al museo y una fotografía del alumno en las instalaciones del museo.

3. El trabajo será elaborado a mano, con excelente ortografía,  en fichas de trabajo desarrollando para cada mineral los tres puntos siguientes:

a) Usos y aplicaciones tecnológicas del mismo 

b) Importancia económica para el País (exportaciones que se realizan y en que forma)

c) Proceso mediante le cual se formó este mineral en la corteza terrestre

4. Integrará el catálogo empezando por una portada donde indique el nombre del trabajo, los datos del alumno (nombre, grado y grupo).

5. El índice se hará con un mapa de la República Mexicana sobre el cual señalará, con un número, el estado del cual proviene el mineral del cual realizó la investigación.

6. Deberá anotar todas las referencias documentales que consultó

Se recomienda consultar  los siguientes materiales:

1. http://academiadeingenieriademexico.mx/archivos/coloquios/3/Minerales%20Industriales%20su%20Importancia%20Economica.pdf

2.  http://www.rinconsolidario.org/minerales/formacion.htm

3. http://www.geologia.unam.mx/igl/index.php?option=com_content&view=category&id=188&Itemid=171

4. http://cuentame.inegi.org.mx/economia/secundario/mineria/default.aspx?tema=E

Una vez completada la información, el catálogo será engargolado y entregado a más tardar el día:

alumnos de los grupos 5010 y 5020 CCA viernes 30 de marzo de 2012

alumnos de los grupos 5010 y 5030  UNIVDEP  jueves 29 de marzo de 2012

alumnos del grupo 5020 UNIVDEP   viernes 30 marzo de 2012

Tarea 5010, 5020, 5030, CCA y UNIVDEP

Las soluciones siguientes fueron preparadas a partir de los ácidos respectivos, con las masas indicadas en cada inciso y hasta el volumen señalado. Calcule el valor de pH en cada caso

a) 5g de HCl /485 mL
b) 1.75g de H₂SO_{4 /} 2485 mL
c) 7.8g H₃BO₃ / 9875mL
d) 25mg H₂S / 9875mL
e) 2mg HCN/ 0.44L

Guía tercer parcial 5° año CCA y UNIVDEP

1. 1.       ¿Cuál es, aproximadamente, el porcentaje de agua potable en la superficie de la tierra?
2. 2.       ¿En dónde se localiza la mayor parte del agua del planeta?
3. 3.       ¿En función de qué se mide la calidad de las aguas?
4. 4.       ¿Cuáles son las fuentes más comunes de contaminación de las aguas?
5. 5.       ¿Por qué es importante el agua para la humanidad?
6. 6.       ¿Cómo puede purificarse el agua?  Cite al menos cuatro procesos que permitan esto.
7. 7.       ¿Qué es el tratamiento de aguas residuales?
8. 8.       ¿Qué son, y cuáles son los tratamientos primarios, secundarios y terciarios?
9. 9.       Anote 10 propiedades físicas del agua
10. 10.   Anote 10 propiedades químicas del agua
11. 11.   ¿Qué sucede con la densidad del agua cuando se congela?
12. 12.   ¿Qué es la tensión superficial?
13. 13.   ¿Por qué se llama disolvente universal al agua?
14. 14.   ¿Cuál es el valor de densidad del agua?
15. 15.   ¿De qué está compuesta el agua?
16. 16.   ¿Qué son los puentes de hidrógeno?
17. 17.   ¿Cómo participa el agua en la regulación del clima en el planeta?
18. 18.   ¿Qué son los sistemas dispersos?
19. 19.   ¿Qué son las soluciones valoradas y cómo se clasifican?
20. 20.   ¿Qué son las soluciones valoradas y cómo se clasifican?
21. 21.   Escriba las definiciones y fórmulas de las soluciones molares, molales, formales, porcentuales.
22. 22.   ¿Qué son las soluciones?
23. 23.   Defina soluto
24. 24.   Defina disolvente
25. 25.   Explique la teoría electrolítica de Arrhenius
26. 26.   ¿Qué es un electrolito?
27. 27.   ¿Qué es solvatación?
28. 28.   De acuerdo con la teoría de Arrhenius defina ácido y base
29. 29.   De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry defina ácido y base
30. 30.   Escriba las ecuaciones de disociación parcial, global y total de  HCN, Ca(OH)₂, V(OH)₄, H₂SO₃, HClO₄.
31. 31.   ¿Cuáles son los productos de reacción de un ácido y una base?
32. 32.   Escriba los productos de reacción de

33. 1+a	1+b	1+c	1+d
    2+a	2+b	2+c	2+d
    3+a	3+b	3+c	3+d
    4+a	4+b	4+c	4+d
    a) HCN		1) Ca(OH)2
    b) H2SO3		2) V(OH)4,
    c) HClO4		3) Al(OH)3
    d) H3BO3		4) NaOH

334.   ¿Qué es el pH?

335.   Calcule el valor de pH de los siguientes sistemas en solución

Sistema 1	2 mol de HBr	6L volumen final
Sistema 2	16 g de HNO3	728L volumen final
Sistema 3	2g de H2SO4	5000 mL de volumen final
Sistema 4	Solución 1x10-4M de H2CO3

Gel antibacterial 5010, 5020 y 5030, UNIVDEP

Sustancias y materiales necesarios por equipo

1 Litro de alcohol (tapa y etiqueta azul)
Recipientes dosificadores
Batidora doméstica (eléctrica o manual)
Tazón grande en el cual quepa el alcohol y se pueda batir.

Las siguientes sustancias deberán adquirirlas en la farmacia París o en alguna otra droguería.

(OJO: si no quieren comprarlas avísenme y las llevo yo, el costo promedio por litro de alcohol es de alrededor de 10 pesos, o bien, pueden comprarlas por su cuenta)

Carbopol (25 g)
trietanolamina (10 mL)
glicerina (10mL)






Prepararán un protocolo llamado "Preparación de gel antibacterial";  Temática: sistemas dispersos; Objetivo: preparar un hidrogel antibacterial.  


Marco teórico: Hidrogeles, influenza y sus consecuencias; epidemias de influenza;  a que se debe el efecto antibacterial de las sustancias;  Toxicicidad de las sustancias a emplear en la práctica.

5010, 5020 y 5030, UNIVDEP

Buena tarde jóvenes,

Para aquellos interesados en la construcción de globos aerostáticos de papel, deberán llevar el día miércoles:

24 pliegos de papel de china del color o colores que prefieran -importante: han de fijarse que sean del mismo tamaño al comprarlos-

100mL de pegamento blanco 

Alambre de bajo calibre, para hacer el anillo que sostiene al combustible.

paquete de 50 g de algodón

pinzas para cortar y doblar alambre

Tijeras

1 botella pequeña de alcohol

Tarea 5010, 5020, 5030 del CCA y UNIVDEP

1. De acuerdo con la teoría ácido-base de Arrhenius, indique cuáles de los compuestos siguientes son ácidos y cuáles bases

H₂SO₄

Cu(OH)₂

V(OH)₅

H₃PO₄

HCl

HNO₃

H₂CO₃

2. Escriba los productos de disociación completa, parcial y global de cada uno de los compuestos anteriores.

Saludos.

Tarea 5010, 5020 y 5030 CCA y UNIVDEP

El alumno leerá, hará un resumen y anotará sus dudas para preguntarlas o comentarles en clase.  Fecha de entrega semana del 30 de enero al 3 de febrero.

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:

H2SO4 + 2NaOHð2H2O + Na2SO4

Primeras teorías

Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:

H+ + OH-ðH2O

La teoría de Arrhenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.

Teoría de Brønsted-Lowry

Una teoría más satisfactoria es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida:

NH3 + baseðNH2- + base + H+

ACIDOS Y BASES DE Brønsted y Lowry

El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2)

Ácido (1) + Base (2)ðÁcido (2) + Base (1)

se produce al transferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. La reacción efectiva tendrá lugar en la dirección en la que se produzca el par ácido-base más débil. Por ejemplo, HCl es un ácido fuerte en agua porque transfiere fácilmente un protón al agua formando un ion hidronio:

HCl + H2OðH3O+ + Cl-

En este caso el equilibrio se desplaza hacia la derecha al ser la base conjugada de HCl, Cl-, una base débil, y H3O+, el ácido conjugado de H2O, un ácido débil.

Al contrario, el fluoruro de hidrógeno, HF, es un ácido débil en agua y no transfiere con facilidad un protón al agua:

HF + H2OðH3O+ + F-

Este equilibrio tiende a desplazarse a la izquierda pues H2O es una base más débil que F- y HF es un ácido más débil (en agua) que H3O+. La teoría de Brønsted y Lowry también explica que el agua pueda mostrar propiedades anfóteras, esto es, que puede reaccionar tanto con ácidos como con bases. De este modo, el agua actúa como base en presencia de un ácido más fuerte que ella (como HCl) o, lo que es lo mismo, de un ácido con mayor tendencia a disociarse que el agua:

HCl + H2OðH3O+ + Cl-

El agua también actúa como ácido en presencia de una base más fuerte que ella (como el amoníaco):

NH3 + H2OðNH4+ + OH-

Medida de la fuerza de ácidos o bases

La fuerza de un ácido se puede medir por su grado de disociación al transferir un protón al agua, produciendo el ion hidronio, H3O+. De igual modo, la fuerza de una base vendrá dada por su grado de aceptación de un protón del agua. Puede establecerse una escala apropiada de ácido-base según la cantidad de H3O+ formada en disoluciones acuosas de ácidos, o de la cantidad de OH- en disoluciones acuosas de bases. En el primer caso tendremos una escala pH, y en el segundo una escala pOH. El valor de pH es igual al logaritmo negativo de la concentración de ion hidronio y el de pOH al de la concentración de ion hidroxilo en una disolución acuosa:

pH = -log [H3O+]

pOH = -log [OH-]

El agua pura tiene un pH de 7,0; al añadirle ácido, la concentración de ion hidronio, [H3O+] aumenta respecto a la del agua pura, y el pH baja de 7,0 según la fuerza del ácido. El pOH del agua pura también es de 7,0, y, en presencia de una base cae por debajo de 7,0.

El químico estadounidense Gilbert N. Lewis expuso una nueva teoría de los ácidos y bases en la que no se requería la presencia de hidrógeno en el ácido. En ella se establece que los ácidos son receptores de uno o varios pares de electrones y las bases son donantes de uno o varios pares de electrones. Esta teoría también tiene la ventaja de que es válida con disolventes distintos del agua y no se requiere la formación de una sal o de pares ácido-base conjugados. Según esto, el amoníaco se comporta como una base, pues es capaz de ceder un par de electrones al trifluoruro de boro para formar un par ácido-base:

ACIDOS Y BASES SEGÚN ARRENIUS.

Arrhenius, Svante August (1859-1927), químico sueco que ayudó a fijar las bases de la química moderna. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Esta teoría mantiene que en las disoluciones electrolíticas, los compuestos químicos disueltos, se disocian en iones. Arrhenius también sostuvo que el grado de disociación aumenta con el grado de dilución de la disolución, una hipótesis que posteriormente resultó ser cierta sólo para los electrolitos débiles. Inicialmente se creyó que esta teoría era errónea y le aprobaron la tesis con la mínima calificación posible. Sin embargo, más tarde, la teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius fue generalmente aceptada y finalmente se convirtió en una de las piedras angulares de la química física y la electroquímica modernas.

En 1889, Arrhenius también observó que la velocidad de las reacciones químicas aumenta notablemente con la temperatura, en una relación proporcional a la concentración de moléculas activadas. Arrhenius fue catedrático de Química de la Universidad de Estocolmo en 1895 y director del Instituto Nobel de Química y Física en 1905. Sus galardones y premios incluyen el Premio Nobel de Química en 1903. Escribió obras sobre química física y biológica, electroquímica y astronomía. En este último campo destacó por su idea de que la vida en la Tierra se originó por esporas vivas trasladadas a través del espacio por la presión de la luz.

ACIDOS Y BASES SEGUN LEWIS.

Lewis, Gilbert Newton (1875-1946), químico estadounidense, célebre por su teoría de la interpretación del enlace covalente. Nació en Weymouth, Massachusetts, y estudió en las universidades de Nebraska, Harvard, Leipzig y Gotinga. Enseñó química en Harvard desde 1899 hasta 1900 y desde 1901 hasta 1906, y en el Instituto de Tecnología de Massachusetts desde 1907 a 1912. A partir de ese año y hasta su muerte fue profesor de química física en la Universidad de California en Berkeley, y también fue decano de la Escuela de Química.

Lewis hizo importantes aportaciones en el campo de la física teórica, sobre todo al estudio de la termodinámica química. Desarrolló una teoría sobre la atracción y valencia químicas con el químico estadounidense Irving Langmuir, basándose en la estructura atómica de las sustancias, conocida como teoría Langmuir-Lewis .También se le conoce por su trabajo sobre la teoría de las disoluciones y la aplicación de los principios de la termodinámica a los problemas químicos..

Química IV áreas 1 y 2. UNIVDEP y CCA

http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/alcanos/alcanos.htm

Tarea 5010, UNIVDEP

Para las masas y volúmenes siguientes, calcule:

a)  las concentraciones molares que resultan


16 g NaOH                      250 mL de solución

17 g MgSO₄                            389mL solución

18g Al(NO₃)₃                          500mL solución

20g BiSO₄                                 750mL solución

21g CoCl₂                         500mL solución

22g Na₂S                           737mL solución

23g KI 260                         mL solución

Tarea 5010,5020 y 5030. UNIVDEP Y CCA

1. El alumno buscará y definirá soluciones porcentuales, molares, molales, normal, formal. Y buscará 10 ejercicios de cada tipo de solución valorada.

2. El alumno explicará, a partir de una investigación, como se lleva a cabo la disociación electrolítica de los compuestos iónicos, haciendo énfasis en el proceso de solvatación que realiza el agua.

3. El alumno preparará el protocolo de la práctica de electrolitos para esta semana. (16 al 20 de enero)

Saludos y sí, yo también tengo vida, ;)

Fuerzas de Van der Walls

FUERZAS DE VAN DER WALLS

Calificaciones 5020 CCA

ALCANTARA CABRERA DANIEL	7.3
COMPTA HELLER EDUARDO GABRIEL	4.8
DE ANTUÑANO SANTAMARIA MARVIN	8.6
DE LA CRUZ ARROYO JOSE ALBERTO	6.8
ESPINOSA RUIZ GRISELL IVETTE	9.7
FLORES ROSAS ABSALON	5.3
FONSECA SANTIAGO FRANCISCO MANUEL	6.2
GUTIERREZ RAYOS ANDREA MARILY	6.5
HERRERA CARDENAS MARIA JOSE	6
LARA BARRERA BRANDON	9.4
LOPEZ MEDINA JACQUELINE	6.8
MARTINEZ VARELA ISRAEL	6.5
MARTINEZ VILLA CARLOS ALBERTO	6.8
MOLINA VELAZQUEZ BRAULIO IVAN	6.7
MONTES SALAZAR LEONARDO	5.8
ORTEGA JUAREZ ALBERTO ISAAC	6.7
RAMIREZ CASTILLO ZURANY AGLAE	6.3
RAMIREZ FRAGOSO ANA NORETT	8.9
REYES GARCIA ALEJANDRA	6.5
SALGUERO JIMENEZ KENIA MARIEL	7.3
SOLANO BARRAGAN ZAIRA DANELI	7.1
SOLIS RODRIGUEZ AIMEE TAYDE	6.7
VARGAS SALCEDO ALEJANDRA	6.8

Calificaciones segundo bimestre CCA 5010

ACOSTA NUÑEZ CONSTANZA NATALIA	7.1
ALBARRAN GUTIERREZ ANGELA GUADALUPE	8
BARRANCA CRUZ JAZMIN	6.5
CERDA ROMO FERNANDA	4
CORREA MENDEZ ANGEL DE JESUS	7.1
DA MENDOZA GARCIA ALBERTO	6.7
GARRIDO LAZCANO SAUDE MARIA TERESA	5.9
GUERRERO MARTINEZ MARIA DE LOS ANGELES	5.8
JUAREZ PACHECO VICTOR CHRISTOPHER	6.3
LAINES CHAVEZ RODRIGO ALEXANDER	6.5
NOCEDA ALVARADO MANUEL	7.5
OCHOA DELGADO ESTEBAN	6.7
OLIVARES QUIRARTE JESSICA VIANNEY	8.6
PEREZ GUERRERO GABRIELA	6.3
PRIETO MARTINEZ ERICK SAUL	7.4
RIVERA ROMERO AMY	7
ROMERO RAMIREZ EDUARDO	7.4
RUBIO CRUZ ROBERTO JAVIER	5.8
SALAZAR BOBADILLA DIANA YAEL	6.8
SANDOVAL VAZQUEZ MONSERRAT SARAHI	7
SEGURA CARBAJAL PERLA PAOLA	6.2
SEJAS FRANCO ALVARO SAMIR	6.1
TAPIA URQUIZA YARA	6.1
XOSPA ISLAS OSCAR	6.8