Tarea Gases Quinto de preparatoria. 5010, 5020 y 5030. CCAnáhuac y UNIVDEP

Buen día Jóvenes, esta es la primera parte de la tarea que entregarán la primera clase de la semana del 14 al 19 de octubre. La segunda parte la publicaré hoy viernes once alrededor de las 20:00 o mañana antes de las  15:00. Saludos.


1. Calcule el volumen final de 20L  de gas que se expanden desde 12 atm hasta 0.01 atm, sin cambio en la temperatura.

2. El volumen inicial de un gas es de 1L y se expande hasta 70L. Cual es la presión final del sistema si la presión inicial es de 1 atm y el volumen constante.

3. Un gas con presión de 4 atm está contenido en un recipiente de 2L. Para alcanzar una presión de 2 atm, ¿A qué temperatura debe llegar?

4. Indique cuál es la temperatura a la que llega un gas que pasa de 0.5atm hasta 0.2atm, cuando su volumen es constante.

5 Para elevar un globo aerostático se calienta gas desde temperatura ambiente hasta una temperatura de 20ºC hasta 120ºC. Indique el volumen final sí el volumen inicial es de 40 L.

6. Cuál es el volumen que ocupan 16 gramos de CH4 si su presión es de 1 atm y su temperatura igual a 36ºC.

7. ¿Cuántas moles de gas mostaza hay en 57 L que se encuentran a P y T normales?

Tarea Quinto de prepa CCA y UNIVDEP (Todos los grupos)

Responder

Calificaciones CCA 5010

Jóvenes, aunque los números no son malos, esperemos que se mantengan y, de ser posible, mejoren.

Saludos.

Por favor, lleven lo suficiente para 20 fotocopias que mañana sacarán. Un saludo y buena noche.

Calificaciones del primer examen bimestral UNIVDEP

Jóvenes estudiantes,

Estos son los resultados de acuerdo a los registros que obran en mi poder.

Grupo 5010:   en caso de que alguien del grupo 5010 haya recogido su protocolo y rúbrica de evaluación del laboratorio los informo que aún el día 14 de octubre podría proceder alguna aclaración, obviamente tendrán que mostrar tanto el protocolo como la rúbrica de evaluación.

Alumnos de los grupos 5010, 5020 y 5030 que no entregaron protocolo.  Se recuerda a todos ustedes que es requisito "obligatorio" el contar con todos los protocolos e informes presentados para tener derecho a la calificación final. En caso de que falte al menos un protocolo en el laboratorio se reprobará el curso, sin importar que el promedio de calificaciones sea aprobatorio.

Tarea área II, UNIVDEP y CCA

1. Calcule las masas en gramos de las sales de sodio que debe pesar para la preparación de un amortiguador de fosfatos de pH= 11. Se desea preparar 1.5 L con una concentración final de 0.025M.  Indique las sales que ocupará y el porqué de su elección.


2. Para preparar un amortiguador de fosfatos se pesaron 8g de fosfato monobásico de sodio y 9 g de fosfato dibásico de sodio. Indique la concentración final y el pH de la solución.

3. Una solución de HCl se prepara con 6g del ácido y agua hasta un volumen final de 800mL.  Indique cual es el valor de pH de ésta.

4. Indique cuántos gramos de ácido nítrico se ocuparon para preparar 20mL de una solución de pH= 2

Alumnos sexto, área 2.CCA y UNIVDEP. Tabla de constantes de disociación

Imprimir, hacer un reducción y enmicar

http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/tablasconstantes.pdf

5010, 5020 y 5030. CCA y UNIVDEP

Jóvenes,

Se entregará un trabajo :   "MODELOS ATÓMICOS"

Requisitos Temáticos:

1. Abordarán de manera cronológica los modelos atómicos de
a) Leucipo y Demócrito
- postulados

b) Aristóteles
- teoría de los cuatro elementos
c) John Dalton
- postulados del modelo
- el flogisto
- Lavoisier y la ley de la conservación de la materia
- leyes ponderales
d) J. J. Thomson
- rayos catódicos
- descubrimiento del electrón
- carga y masa del electrón
- postulados del modelo
e) E. Rutherford
- descubrimiento del neutrón
- descubrimiento del protón
- cargas y masas del protón y neutrón
- Henri Becquerel y la radiactividad
- Pierre y Marie Curie, el Radio y el Polonio
- experimento de la hoja de oro
- postulados del modelo
f)  N. Böhr
- postulados del modelo
- el efecto fotoeléctrico
- Max Planck y la energía cuantizada
- Espectros discontinuos del Hidrógeno
- Aportación de Dirac
- números cuánticos

2. Cada modelo incluirá:
a) Postulados
b) los avances o descubrimientos que llevaron a la elaboración del modelo
c) ilustraciones de los modelos (representación gráfica del mismo)
d) referencia bibliográfica de cada uno de ellos (3 libros como mínimo (obligatorio))


Requisitos para recepción de trabajos

a) Escrito a mano
b) Tinta negra
c) En hojas de papel reusado o en hojas de papel reciclado
d) SIN FALTAS DE ORTOGRAFÍA  (no se aceptarán trabajos con más de cinco faltas de ortografía)


Fecha de entrega (No se recibirán en otra fecha, salvo por inasistencia médicamente justificada)

CCA             Lunes 27 de septiembre, en la hora de clase correspondiente
UNIVDEP     Martes 28 de septiembre, en la hora de clase correspondiente


Nota importante:  Ese día, se hará un examen acerca de los contenidos temáticos del trabajo

Padres de familia 5010 y 5020, CCAnáhuac

Señores Padres de Familia,                                                                             10 de septiembre de 2011

Como es de su conocimiento, solicitamos a ustedes, a través de sus hijos, la adquisición de plastilina o pasta moldeable "Play Doh" para llevar a cabo varias maquetas a lo largo del curso.  A sabiendas de los altos costos de la vida, y del enorme esfuerzo que a todos los que trabajamos y somos cabeza de familia nos representa el ganar el dinero con el cual solventamos las situaciones financieras, dimos la opción de adquirir plastilina económica, o masa moldeable.  Yo sé que como Padres de familia, siempre buscan proporcionar a sus hijos las mejores condiciones, haciendo grandes esfuerzos para cubrir sus necesidades, e incluso sus caprichos.

Esta nota me causa un cierto grado de pena, ya que para ninguno de nosotros es grato ver que el fruto de nuestro trabajo sea, literalmente, tirado a la basura, y mucho menos por nuestros hijos. La semana que recién finaliza, se suscitó en el Colegio un incidente desagradable. Los jóvenes, de los cuales se enlistan los nombres a continuación, organizaron una batalla campal, en la cual, los proyectiles eran precisamente de plastilina o masa moldeable. Con este hecho, además de romper el reglamento de disciplina del plantel, ensuciaron las instalaciones y sobre todo, tiraron a la basura el material didáctico que ustedes tuvieron a bien comprar.

Las tres situaciones son de por sí poco gratas y además ponen en evidencia el poco aprecio que los jóvenes involucrados tienen a los materiales que ustedes, con tanto esfuerzo, adquieren para su enseñanza y aprendizaje. Escuché argumentos del tipo: "ash, como si la plastilina costara tanto"  "¿Limpiar? ¿Nosotros? !Que lo haga la señora de la limpieza!"  Argumentos, que como pueden ver, hacen notar la poca valía que se otorga al esfuerzo que ustedes realizan, y aún más grave, no sienten aprecio, o respeto, por el trabajo de los demás, creyendo que es obligación de las demás personas subsanar las consecuencias que sus actos provocan. Creo que ustedes concordarán conmigo, en que todos tenemos un papel en la sociedad, en nuestros trabajos y empleos, y que ninguno tiene la obligación de reparar los daños, o incrementar sus labores por la negligencia de los demás. El personal de apoyo en intendencia no fue contratado para limpiar un centro de juegos, sino un aula académica, en la cual concurren personas de nivel medio superior, que tienen una cultura de respeto al medio ambiente y manejo adecuado de los residuos (basura).

Considero, salvo mejor opinión, que los chicos de alguna manera deben tomar conciencia,  acerca del valor que se debe dar a las cosas, porque, por otra parte, pregunto a ustedes: ¿Cuánto han invertido en útiles, libros, materiales y uniformes? ¿Les parece justo que su hijos conviertan en basura esta inversión?

Lamento informar a ustedes, que he decidido suspender todas las actividades de apoyo pedagógico en las cuales estén involucrados otros materiales ajenos a papel y tinta. Desafortunadamente, la elaboración de maquetas, modelos y demás,  ayudan a una mejor comprensión de los temas en materias complicadas como la Química, porque no es posible que una situación así se repita. No voy a pedir a ustedes que compren materiales que sus hijos no aprovecharán, o peor aún: arrojarán a la basura. Si en algún momento el compromiso y madurez de los jóvenes hacen pensar en la posibilidad de utilizarlos, pondré a consideración de ustedes el retomar tales dinámicas, de otra manera será un curso convencional.

Adicionalmente, solicito a ustedes su apoyo para sancionar esta actitud de los jóvenes, hacerlos entender que su trabajo vale, señores, que el esfuerzo que ustedes realizan para poner dinero sus manos no es una bagatela sin importancia que pueda despreciarse.

Aviso a ustedes que requiero una nota de su puño y letra, para saber que han leído la presente información, y ruego a ustedes notificarme la sanción que decidan aplicar en la misma forma.  Por mi parte no hay sanciones a ellos, porque es una cuestión de valores que estoy seguro corresponde a ustedes sancionar, sin embargo la Dirección del plantel ha determinado ciertas medidas, las cuales desconozco, derivadas de tan lamentable suceso.

Los alumnos involucrados son:

5010

Correa Méndez Ángel de Jesús

Guerrero Martínez María de los Ángeles

Juárez Pacheco Víctor

Laines Chávez Rodrigo Alexander

Pérez Guerrero Gabriela

Prieto Martínez Erick Saúl

Rivera Romero Amy

Romero Ramírez Eduardo

Segura Carbajal Perla Paola

Ochoa Delgado Esteban

Xospa Islas Óscar

5020

Compta Heller Eduardo Gabriel

Espinosa Ruíz Grisell Ivette

López Medina Jacqueline

Molina Velázquez Braulio Iván

Montes Salazar Leonardo

Ramírez Castillo Zurany Aglae

Reyes García Alejandra

Sin otro particular aprovecho la ocasión para desear que ustedes y sus familias se encuentren bien, y quedo de ustedes en espera de sus amables respuestas.

Atte.,

M. en C.  Luis Gerardo Sánchez Pacheco

Tarea 5030 preparatoria UNIVDEP

Jóvenes,

Recuerden que investigarán qué es el sistema Internacional de Unidades y cuáles son las unidades fundamentales.

En segundo lugar deberán adquirir dos acetatos y marcadores de colores para acetatos.

En tercer lugar, también para mañana.  De cualquier fuente de información, investigarán lo que son fenómenos físicos y químicos, y cómo podemos diferenciar unos de otros.

Tarea 5010 y 5020 preparatoria UNIVDEP

Saludos muchachos,

1º Leerán de la página 33 a la 48 de su libro de texto.
2º Responderán los cuestionarios de la página 38y 42.
3º Hay un experimento en la página 43. Háganlo pero en un vaso largo de vidrio, con sólo dos o tres pasas y un para de hojuelas de maíz (cereal para desayuno)
4º.  Harán la lectura y trabajo en fichas de lo que leyeron.

Reciban un saludo cordial.

Tarea Quinto año de Preparatoria

Trabajar en fichas de trabajo de la página 23 a la 25. Temas: desde  Energía motor de la humanidad hasta Transferencia y transformación de la energía.  

Tarea UNIVDEP 5010, 5020 y 5030 y CC Anáhuac 5010 y 5020

Buena tarde jóvenes, la tarea para el día lunes es sobre el libro de texto. 

Son tres actividades diferentes

1º Leerán desde la página 4 hasta el final del tema: "método científico" y resolverán los cuestionarios de las primeras hojas

2º Harán una línea del tiempo, con texto e ilustraciones, en su libreta de notas acerca de los momentos relevantes en la historia de la Química

3º Desarrollarán en fichas de trabajo el tema de método científico.

Se entrega el día lunes 22 de agosto en su clase de Química III,

Reciban un saludo.

Tarea UNIVDEP 5010, 5020 y 5030 y CC Anáhuac 5010 y 5020

Crearán un correo grupal de hotmail. Una cuenta de la cual todos conocerán la contraseña para que puedan acceder y descargar información que enviaremos los profesores, particularmente yo.

El lunes 22 agosto (CCA) y martes 23 agosto (UNIVDEP), revisaremos la libreta, de hojas blancas, tamaño profesional forrada con papel lustre amarillo canario y plástico, con tabla periódica pegada en la parte interior de la tapa

Para la última semana de agosto (Lunes 22 de agosto CCA) (Martes 23 agosto UNIVDEP)

1. comprar un acetato (es una hoja transparente como de plástico)

2. Levar diurex, tijeras y un marcador de tinta indeleble de punto mediano o fino (azor, sharpie, etc, de los que se ocupan para marcar discos compactos)
3. Levar su calculadora científica

Se solicita a cada uno adquirir para la primera semana de septiembre:

1.  tres botes pequeños, de colores diferentes de play doh (masa moldeable a base de harina), o en su defecto plastilina de tres colores. En caso de plastilina adquirirán tres barras grandes.

2. Alambre para manualidades, del más delgado que puedan encontrar, y del más económico. Pueden conseguirlo en la ferretería, o en tiendas de manualidades, o en papelerías como d'abo o lumen.

3. Una lámina de fibracel perforado, de tamaño más o menos carta, si no hay de ese tamaño, pueden adquirirlo más grande (de venta en papelerías).

Bienvenidos alumnos del ciclo escolar 2011-12

Para todos espero un año lleno de trabajo y éxito. Si trabajan duro garantizo aprendizaje, y los números se darán por sí solos, de otra manera, no es posible asegurar algo.

Para los chicos Anáhuac, la tarea es simple, ojalá logren ver esto a tiempo.

Desafortunádamente tuvieron que salir antes de que termináramos de presentar el curso. Mañana continuamos y no se preocupen, las indicaciones se darán mañana.

Saludos y buena noche.

Estilos de aprendizaje

Saludos profesores,

http://www.cepvi.com/Test/survey/lateralidad.htm Hemisferios cerebrales 

http://www.dgb.sep.gob.mx/informacion_academica/actividadesparaescolares/multimedia/test.swf  Cuadrantes cerebrales Herrmann

Guía para preparar el examen de NIvelación

Hola Muchachos, estas son las preguntas que desarrollaron en los ejercicios de evaluación.

Saludos y estudien mucho.

UNIDAD I

SECCION 1.  Preguntas a desarrollar.                                                                                                                               (Valor 20 puntos)

Responda correctamente cada una de las preguntas que se le plantean. Recuerde que la ortografía es un parámetro que también se evalúa. Sea cuidadoso.

1. Anote las definiciones de

Química_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ciencia_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Tecnología____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. ¿Cuál es la ley de la conservación de la energía? ¿Cuál es la ley de la conservación de la materia?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.   ¿Qué es energía y qué  tipos de energía conoce –mencione al menos cuatro-?

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. ¿Cuál es la expresión matemática que relaciona a la energía cinética, la masa y la velocidad?

_______________________________________________________________________________________________

5. Describa cada uno de los estados de agregación de la materia, desde el punto de vista del modelo cinético molecular, y mencione al menos dos ejemplos de cada uno de ellos (use el reverso de la hoja si es necesario)

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. ¿Que son las escalas de temperatura? ¿Qué las relativas y por qué se llaman así? ¿Qué es la escala absoluta y que significa que sea absoluta? (use el reverso de la hoja)

7. Responda lo que son y representan:

a)       Número atómico

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

b)       Número de masa y ¿Por qué no es un valor entero? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. ¿Qué es un isótopo?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9. Escriba los tres isótopos del hidrógeno y los nombres que reciben (Recuerde anotar números de protones y neutrones.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10. ¿Qué son las reacciones nucleares y cuáles son?  (0.5 pt)

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

SECCIÓN 2. MULTIRESPUESTA.                                                                                                               (VALOR: 20 PUNTOS)

Coloque dentro del paréntesis el número que mejor se adapte al gráfico para dar coherencia al ejercicio.

1 fusión	2 sólido
3 gas	4 líquido
5 evaporación	6 condensación
7 ionización	8 neutralización
9 plasma	10 solidificación

SECCIÓN 3: RESPUESTA CON ALTERNATIVA                                (VALOR: 20 PUNTOS)

Marque con una “X” la F si el enunciado es falso o la “V” si el enunciado es verdadero.

1. La transición sólido-gas se llama retrosublimación	V	F
2.La mantequilla es una mezcla heterogénea	V	F
3. El universo está compuesto de materia y energía	V	F
4. Las mezclas están compuestas de un solo tipo de átomos	V	F
5. Un elemento está compuesto de átomos de la misma especie	V	F
6. El sol es un sistema gaseoso	V	F
7. El estado de agregación más abundante es el líquido	V	F
8. La temperatura es un reflejo de la energía cinética	V	F
9. Las energías eléctrica y química son consideradas energía potencial.	V	F
10. El calor es energía en tránsito	V	F

SECCIÓN 4: OPCIÓN MÚLTIPLE                                                                       (VALOR:  20  PUNTOS)

Marque con una “X” el inciso que corresponda a la respuesta correcta.

1. Primer modelo atómico de la época moderna:

a) Böhr                   b) Thomson                            c) Dalton                 d) Rutherford         

2. El estado de agregación plasma se encuentra en:

a) Sol, estrellas y fuego          b) Mares                 c) Polos de la tierra                 d) Centro de la tierra

3. Son unidades de temperatura absoluta:

a) K                                        b) ºC                                       c) ºF                                       d) b y c

4. Explosividad es la capacidad para reaccionar violentamente con:

a) Azufre                 b) Nitrógeno                           c) Oxígeno                              d) Hidrógeno

5. Reactividad es la capacidad para reaccionar con respecto a:

a) otra sustancia     b) una presión                        c) un volumen                         d) una temperatura

6. Es la parte más pequeña de un compuesto:

a) átomo                 b) molécula                             c) mezcla                d) protón

7. Primer modelo atómico Nuclear:

a) Böhr                   b) Thomson                            c) Dalton                 d) Rutherford         

8. Los rayos alfa son:

a) radiación                            b) núcleos de Helio                 c)electrones                            d) Protones

9. El peso es una propiedad:

a) intensiva                             b) extensiva                            c) exhaustiva                          d) coligativa

10. Los iones positivos reciben el nombre de:

a) aniones                                              b) cationes                              c) radones                              d) positrones

SECCIÓN: POR COMPLETAR                                                            (VALOR: 20 PUNTOS)

I.       Conteste en el espacio en blanco la palabra o palabras que complementen correctamente el enunciado.

1. La energía total de un sistema es igual a la suma de cada uno de los tipos de energía. Para la Química, las energías de importancia son _______________ y potencial

2. Una propiedad intensiva es aquella que no depende de la cantidad de _______________ en un sistema.

3. Se conoce como _________  __  _________ al modelo atómico de Thomson.

4. Los _______________ tienen volumen propio y son capaces de tomar la forma del recipiente que los contiene.

5. Una reacción endotérmica es aquella en la cual el ____________ absorbe ___________.

6. El ____________ ____________ es una especie que se forma como intermediario de una reacción química.

7.        La _________________ es la emisión espontánea de una o más de las radiaciones a, b y g.

8. La energía de ________________ es la barrera que debe alcanzarse para que se generen los productos de una reacción.

9. El valor en  K de 10ºC es _______________.

10.     El modelo de _____________ explica el fenómeno fotoeléctrico.

UNIDAD II

SECCION 1 de 3.  Preguntas a desarrollar. (Valor 30 puntos)

Responda correctamente cada una de las preguntas que se le plantean. Recuerde que la ortografía es un parámetro que también se evalúa. Sea cuidadoso.

11.     ¿Qué es el aire?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

12. ¿Cuál es el enunciado de la ley general de los gases ideales? Y anote la ecuación del gas ideal

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

13. ¿Qué es mol?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

14. ¿Qué relación hay entre el número de Avogadro y el mol?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

15. ¿Qué son los NO_x y SO_x por qué se consideran contaminantes?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

16. ¿Por qué la lluvia ácida es nociva para la agricultura y arquitectura?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

17. ¿Qué es la deplexión de la capa de ozono?  Y ¿Por qué ocurre?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

18. ¿Qué es el IMECA y para qué sirve?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

19. ¿Qué es el efecto invernadero y cuáles son los principales gases involucrados en él?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

20. ¿Qué es la inversión térmica y cómo se lleva a cabo?  

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Sección 2 de 3. Ejercicios (Valor 40 puntos). Instrucciones: Resuelva los siguientes ejercicios anotando claramente el procedimiento y pasando los resultados a tinta. Sin procedimientos explícitos la calificación no será tomada en cuenta. (

1. Un gas ideal se encuentra  en un tanque de 20 litros, en una temperatura de 50ºC. Indique cuál es el valor de la presión si sabe que se trata de butano (C₄H₁₀) y 60 gramos del mismo.

2. Indique:

a)       Cuántas moles hay en 127 gramos de K₂Cr₂O₇

b)       Cuántos gramos hay en 0.5 moles de NaOH

c)       Cuántos átomos hay en 16 gramos de Ca

d)       Cuánto pesan 57 mil millones de billones de átomos de U

3. Un gas ideal ocupa un volumen de 175 L con una presión de 127 atmósferas. La temperatura del cilindro en el cual está contenido es de 12ºC. Indique el número de moles que hay en el contenedor.

Sección 3 de 3. Completar frases. (30 puntos). Instrucciones: anote en los espacios vacíos la palabra o palabras que den sentido a la oración.

1. El efecto _____________ es un fenómeno en el cual los gases de la atmosfera evitan la disipación del calor.
2. Los ____________ son los responsables de la deplexión de la capa de ozono
3. Se entiende por _____________ a los electrones que un elemento puede intercambiar al reaccionar químicamente.
4. El ácido ____________ se genera por la disolución de SOx.
5. El valor del número de ______________ es 6.022x10²³
6. La ______________ atmosférica se debe a la capa de aire que se encuentra por encima del punto de medición.
7. La ______________  _____________ es un fenómeno meteorológico que da como resultado la inmovilización de una capa de aire caliente debajo de una masa de aire frío
8. Los globos aerostáticos flotan debido a que su densidad es ___________ que la del aire.
9. El  esmog ____________________ produce ozono en las capas bajas de la atmosfera.
10. Los _______ se generan por exposición de N₂ a fuentes de alta temperatura en presencia de O₂

SECCIÓN 4. Opcional (10 puntos).  Instrucciones. Desarrolle de manera clara y precisa uno de los temas abordados en la segunda unidad. Explicando claramente la relación con la química y los procesos involucrados en el tema.

UNIDAD III

SECCION 1 de 4.  Relación de columnas.                                                                                   (Valor 20 puntos)

Anote la letra dentro del paréntesis con la frase que mejor concuerde con la opción.

Columna A	Columna B
(    ) Disociación (    )  Molar (    )  Ácido de Arrhenius (    )  Normal (    )  Operador p (    )  Solvatación (    )  Ka (    )  Molal (    )  Ácido de Brönsted-Lowry (    )  Base de Arrhenius (    )  pH (    )  Base de Brönsted-Lowry	a) Constante de disociación del agua b) -log c) Aceptor de H+ d) Constante de disociación del agua e) mol/L f)  Especie rodeada de capas de agua g) sal y agua h) Donador de H+ i) Constante de disociación ácida j) mol/kg k) Separación de iones l)  Donador de OH-
13. (    ) Kb	m) –log[H+]
14. (    ) Kw	n) equivalente/L
15. (    ) base + ácido

Sección 2 de 4. Ejercicios                                                                                              (Valor 40 puntos)

Instrucciones: Resuelva los  ejercicios siguientes anotando claramente el procedimiento y pasando los resultados a tinta. Sin procedimientos explícitos la calificación no será tomada en cuenta. (Valor 40 puntos)

4.     Una solución es preparada con 12g de H₂Cr₂O₇ en agua destilada hasta llegar a un volumen de 15L.

Indique:

e)     Peso molar (o pfg) de H₂Cr₂O₇

f)     Cuántas moles hay en 12g de H₂Cr₂O₇

g)    Cuáles son los productos de disociación del ácido dicrómico

h)     La concentración molar de H₂Cr₂O₇

i)      El valor de pH de la solución resultante

5. Cuántos gramos de KCN se requieren para preparar 2 L de una solución 1.75x10^-3 M

6. Calcule la molaridad de tres litros de una solución que contiene cincuenta gramos de ácido fosfórico.

a)     Anote la fórmula del ácido

b)    Anote la reacción de ionización

c)     Calcule el pH de la solución

d)    Calcule el pOH de la solución

Sección 3 de 4. Completar frases.                                                                                                      (30 puntos)

Instrucciones: anote en los espacios vacíos la palabra o palabras que den sentido a la oración.

11. La _____________________ es una teoría establecida por Arrhenius acerca de la separación de los compuestos iónicos en los iones que los preforman.
12. Se llama ____________ al cualquier ión positivo, sin importar su carga y especie.
13. La densidad del agua ________________ es mayor que la del hielo.
14. Los puentes de  __________________ son los responsables de que el agua sea líquida en temperatura ambiente.
15. Al mezclar un ácido y una base se lleva a cabo una reacción de _______________.
16. Existen tres tipos de ácidos, dependiendo de su Ka. Estos son ____________ ,___________________ y _________.
17. Las soluciones ______________ se expresan como el número de moles por cada kg de solución.
18. El agua oceánica y continental ayuda  a regular el clima porque durante el día _____________ grandes cantidades de  _____________ , las cuales __________ durante la noche.
19. El agua de acuerdo al comportamiento de los hidruros de su familia debería ser ______________ y no ____________ como la conocemos.
20. El tipo de enlace que se presenta en el agua es ______________________.

SECCIÓN  4                                                                                                                          (10 puntos)

 Instrucciones. Explique claramente

Desarrolle de manera clara y precisa los temas siguientes.

a)     Anormalidades del agua

b)    Cómo se clasifican las soluciones

UNIDAD IV

SECCION 1 de 4.  Relación de columnas.                                                                (Valor 26 puntos)

Anote la letra dentro del paréntesis de la frase o concepto que concuerde mejor con la opción.

Columna A	Columna B
(    ) Mineral (    ) Hidrocarburos (    ) Configuración electrónica (    ) Roca (    ) Alcano (    ) Alqueno     ) Hibridación (    ) Octeto de Lewis (    ) Alquino (    ) Petróleo (    ) Cicloalcano	a) Mineral liquido de color negro, de origen orgánico. b) Los elementos obtendrán configuración de gas noble c) Compuesto de C e H que tiene sólo enlaces sencillos d) Pérdida de electrones e) Sustancia natural que se acumula durante millones de años, puede ser sólida, líquida o gaseosa. f) Ganancia de electrones g) Compuesto de C e H que presenta dobles enlaces h) Orden de llenado de la estructura atómica por parte de los electrones i) Mezcla de orbitales diferentes j) Mezcla de minerales l) Hidrocarburo con enlaces triples
(    ) Oxidación	m) Componentes del petróleo
(    ) Reducción	o) Compuesto de C e H con enlaces sencillos y forma anillo

Sección 2 de 4 Preguntas con opción.                                                                     (Valor 12 puntos)

Instrucciones: Marque la opción que responde correctamente la pregunta planteada.

1. La configuración electrónica de Ar termina en

a)    S²             b)p³                 c)d⁴                 d)f⁵                  e) ninguna de las anteriores

2. El Zn metálico, al participar en una reacción química, sólo puede:

a)    ganar e-    b) perder e-     c) compartir e-           d) intercambiar e-       e) todas las anteriores

3. Para completar su octeto, el Ca metálico sólo puede:

a)    ganar e-    b) perder e-     c) compartir e-           d) intercambiar e-       e) todas las anteriores

4. Los alcanos tienen hibridación:

a)    sp²                        b)sp³               c)sp                 d)sp⁵               e) depende de la temperatura

5. El oxígeno al ser un oxidante puede:

a)    ganar e-    b) perder e-     c) compartir e-           d) intercambiar e-       e) todas las anteriores

6. El número de enlaces que forma el carbono es:

a)    1               b) 2                 c) 3                 d) 4                 e) depende de la hibridación

Sección 3 de 4 Preguntas abiertas.                                                              (Valor 6 puntos)

1: Explique las características de las sustancias con enlace iónico

2.  Describa las propiedades de las sustancias con enlace covalente

3. Anote las características de los compuestos con enlace metálico.

Sección 4 de 4 Ejercicios.                                                                 (Valor 6 puntos)

Instrucciones: Resuelva los ejercicios siguientes.

1. Determine los números de oxidación de cada uno de los átomos

KMnO₄

CS₂

Ca₃(PO₄)₂

2. Haga el balanceo de la ecuación por medio del método redox

H₂ + O₂               H₂0