Complemento Guía para examen final Química III

GUÍA DE ESTUDIO PARA LOS EXÁMENES ORDINARIOS DE QUÍMICA III, 1501

DE ACUERDO CON EL PROGRAMA DE LA ENP- UNAM, 1996

ELABORÓ: M. EN C. LUIS GERARDO SÁNCHEZ PACHECO

1. Anote las definiciones de

Química

Ciencia

Tecnología

2.       ¿Cuál es la ley de la conservación de la energía? ¿Cuál es la ley de la conservación de la materia?

3. ¿Qué es energía y qué  tipos de energía conoce –mencione al menos cuatro-?

4. ¿Cuál es la expresión matemática que relaciona a la energía cinética, la masa y la velocidad?
5. Haga un diagrama en el que represente la composición del universo en el que mencione los tipos de materia, energía y los tipos existen.
6. Describa cada uno de los estados de agregación de la materia, desde el punto de vista del modelo cinético molecular, y mencione al menos dos ejemplos de cada uno de ellos 
7. ¿Que son las escalas de temperatura? ¿Qué las relativas y por que se llaman así? ¿Qué es la escala absoluta y que significa que sea absoluta?
8. Responda lo que son y representan:

a)       Número atómico

b)      Número de masa y por qué no es un valor entero?

9.       ¿Qué es un isótopo?

10.    Escriba los tres isótopos del hidrógeno y los nombres que reciben (Recuerde anotar números de protones y neutrones.

11. ¿Qué son las reacciones nucleares y cuáles son? 
12. Defina los cuatro estados de agregación e ilustre las características de las partículas que los componen
13. Defina propiedades extensivas y señale 10 propiedades extensivas
14. Defina propiedades intensivas y señale 10 propiedades intensivas
15. Indique cuáles son las seis unidades fundamentales del SIU
16. Indique los prefijos (múltiplos y submúltiplos) de las unidades del SIU, así como sus magnitudes numéricas

MULTIRESPUESTA.

Coloque dentro del paréntesis el número que mejor se adapte al gráfico para dar coherencia al ejercicio.

1 fusión	2 sólido
3 gas	4 líquido
5 evaporación	6 condensación
7 ionización	8 neutralización
8 plasma	10 solidificación

SECCIÓN 3: RESPUESTA CON ALTERNATIVA                                             

Marque con una “X” la F si el enunciado es falso o la “V” si el enunciado es verdadero.

1. La transición sólido-gas se llama retrosublimación	V	F
2.La mantequilla es una mezcla heterogénea	V	F
3. El universo está compuesto de materia y energía	V	F
4. Las mezclas están compuestas de un solo tipo de átomos	V	F
5. Un elemento está compuesto de átomos de la misma especie	V	F
6. El sol es un sistema gaseoso	V	F
7. El estado de agregación más abundante es el líquido	V	F
8. La temperatura es un reflejo de la energía cinética	V	F
9. Las energías eléctrica y química son consideradas energía potencial.	V	F
10. El calor es energía en tránsito	V	F

OPCIÓN MÚLTIPLE                                                                         

Marque con una “X” el inciso que corresponda a la respuesta correcta.

1. Las unidades de la energía, en el sistema internacional, son:

a) Joules                                b) Newtons                          c) Pascales                            d) Coulombios

2. El estado de agregación plasma se encuentra en:

a) Sol, estrellas y fuego      b) Mares                               c) Polos de la tierra             d) Centro de la tierra

3. Son unidades de temperatura absoluta:

a) K                                        b) ºC                                      c) ºF                                       d) b y c

4. Explosividad es la capacidad para reaccionar violentamente con:

a) Azufre                              b) Nitrógeno                        c) Oxígeno                           d) Hidrógeno

5. Reactividad es la capacidad para reaccionar con respecto a:

a) otra sustancia  b) una presión                     c) un volumen                     d) una temperatura

6. Es la parte más pequeña de un compuesto:

a) átomo                                b) molécula                          c) mezcla                              d) protón

7. Ciencia y tecnología son diferentes porque mientras la primera estudia, la segunda:

a) aplica                               b) busca                                c) cambia                             d) encuentra       

8. Los rayos alfa son:

a) radiación                         b) núcleos de Helio            c)electrones                         d) Protones

9. El peso es una propiedad:

a) intensiva                          b) extensiva                         c) exhaustiva                       d) coligativa

10. Los iones positivos reciben el nombre de:

a) aniones                                            b) cationes                           c) radones                            d) positrones

SECCIÓN: POR COMPLETAR                                          

I.      Conteste en el espacio en blanco la palabra o palabras que complementen correctamente el enunciado.

1. La energía total de un sistema es igual a la suma de cada uno de los tipos de energía. Para la Química, las energías de importancia son _______________ y potencial
2. Una propiedad intensiva es aquella que no depende de la cantidad de _______________ en un sistema.

3. Se llama ________ a un material particular en un estado específico de agregación.
4. Los _______________ tienen volumen propio y son capaces de tomar la forma del recipiente que los contiene.
5. Los gases no tienen _______________ definida y ocupan el ____________ del recipiente en el que se encuentran.
6. Se conoce como ____________ al calor transferido por un sistema cuando la presión permanece ___________.
7. Una reacción endotérmica es aquella en la cual el ____________ absorbe ___________.
8. El ____________ ____________ es una especie que se forma como intermediario de una reacción química.
9. Durante la ___________ nuclear el núcleo de un átomo es bombardeado por __________ o __________, para generar nuevos elementos, o núcleos más pesados.
10. La _________________ es la emisión espontánea de una o más de las radiaciones a, b y g.

Desarrolle los temas siguientes

1. Modelo atómico de

a)       Dalton

b)      Thomson

c)       Rutherford

d)      Böhr

2. Radiactividad

a)       La aportación de Becquerel

b)      Aportación de los esposos Curie

c)       En qué áreas y cuándo gano los dos premios Nobel Mme. Curie

d)      El experimento de Geiger y Marsden (Hoja de oro de Rutherford)

3. Contribuciones al desarrollo de modelos atómicos

a)       Rayos catódicos

b)      Descubrimiento del electrón

c)       Descubrimiento del protón

d)      Descubrimiento del neutrón

e)       Efecto fotoeléctrico

f)        Dualidad onda partícula

g)      Modelo de energía cuantizada de Planck

 Relación de columnas.                                                                                                      

Anote la letra dentro del paréntesis con la frase que mejor concuerde con la opción.

Columna A	Columna B
(    ) Disociación (    )  Molar (    )  Ácido de Arrhenius (    )  Normal (    )  Operador p (    )  Solvatación (    )  Ka (    )  Molal (    )  Ácido de Brönsted-Lowry (    )  Base de Arrhenius (    )  pH (    )  Base de Brönsted-Lowry	a) Constante de disociación del agua b) -log c) Aceptor de H+ d) Constante de disociación del agua e) mol/L f)  Especie rodeada de capas de agua g) sal y agua h) Donador de H+ i) Constante de disociación ácida j) mol/kg k) Separación de iones l)  Donador de OH-
(    ) Kb	m) –log[H+]
(    ) Kw	n) equivalente/L
(    ) base + ácido

 Problemas                                                                                                                                            

Instrucciones: Resuelva los  ejercicios siguientes anotando claramente el procedimiento y pasando los resultados a tinta. Sin procedimientos explícitos la calificación no será tomada en cuenta.

1.       Una solución es preparada con 12g de H₂Cr₂O₇ en agua destilada hasta llegar a un volumen de 15L.

Indique:

a)       Peso molar (o pfg) de H₂Cr₂O₇

b)      Cuántas moles hay en 12g de H₂Cr₂O₇

c)       Cuáles son los productos de disociación del ácido dicrómico

d)      Los coeficientes que multiplican a las concentraciones para igualarlas    ____[H⁺]=  ____[ H₂Cr₂O₇]

e)       La concentración molar de H₂Cr₂O₇

f)        El valor de pH de la solución resultante

2. Cuántos gramos de KCN se requieren para preparar 2 L de una solución 1.75x10^-3 M

3. Calcule la normalidad de tres litros de una solución que contiene cincuenta gramos de ácido fosfórico.

a)       Anote la fórmula del ácido

b)      Anote la reacción de ionización

c)       Anote el número de equivalentes por cada mol de ácido

d)      Calcule el peso equivalente

e)       Calcule el número de equivalentes que hay en los 50 g de ácido

f)        Calcule la concentración normal de la solución

4. Indique las definiciones de soluciones

a)       Molares

b)      Molales

c)       Formales

d)      Normales

e)       Porcentuales

f)        Partes por millón

g)      Saturadas

h)      Sobresaturadas

i)        Diluidas

j)        Concentradas

 Completar frases.                                                                                                                            

Instrucciones: anote en los espacios vacíos la palabra o palabras que den sentido a la oración.

1. La _____________________ es una teoría establecida por Arrhenius acerca de la separación de los compuestos iónicos en los iones que los preforman.
2. Se llama ____________ al cualquier ión positivo, sin importar su carga y especie.
3. La densidad del agua ________________ es mayor que la del hielo.
4. Los puentes de  __________________ son los responsables de que el agua sea líquida en temperatura ambiente.
5. Al mezclar un ácido y una base se lleva a cabo una reacción de _______________.
6. Existen tres tipos de ácidos, dependiendo de su Ka. Estos son ____________ ,___________________ y _________.
7. Las soluciones ______________ se expresan como el número de moles por cada kg de solución.
8. El agua oceánica y continental ayuda  a regular el clima porque durante el día _____________ grandes cantidades de  _____________ , las cuales __________ durante la noche.
9. El agua de acuerdo al comportamiento de los hidruros de su familia debería ser ______________ y no ____________ como la conocemos.
10. El tipo de enlace que se presenta en el agua es ______________________.

Instrucciones. Explique claramente

1. Las teorías ácido base de Arrhenius y la de Brönsted-Lowry

2. Desarrolle de manera clara y precisa los temas siguientes.

a)       Anormalidades del agua

b)      Cómo se clasifican las soluciones

c)       Tipos de enlace

3. Clasifique como ácidos o bases a las sustancias siguientes  (de acuerdo a las teorías de Arrhenius y Brönsted Lowry) y escriba sus productos de disociación (parciales y globales)

a)       HCl

b)      NaOH

c)       Ca(OH)₂

d)      H₃PO₄

4. Explique y represente con dibujos el proceso de solvatación y la disociación electrolítica
5. Explique claramente la teoría de disociación de Arrhenius

  Relación de columnas.                                                                                                     

Anote la letra dentro del paréntesis de la frase o concepto que concuerde mejor con la opción.

Columna A	Columna B
(    ) Mineral (    ) Hidrocarburos (    ) Configuración electrónica (    ) Roca (    ) Alcano (    ) Alqueno (    ) Alimento (    ) Hibridación (    ) Octeto de Lewis (    ) Alquino (    ) Petróleo	a) Mineral liquido de color negro, de origen orgánico. b) Los elementos obtendrán configuración de gas noble c) Compuesto de C e H que tiene sólo enlaces sencillos d) Pérdida de electrones e) Sustancia natural que se acumula durante millones de años, puede ser sólida líquida o gaseosa. f) Ganancia de electrones g) Compuesto de C e H que presenta dobles enlaces h) Orden de llenado de la estructura atómica por parte de los electrones i) Mezcla de orbitales diferentes j) Mezcla de minerales l) Hidrocarburo con enlaces triples
(    ) Oxidación	m) Componentes del petróleo
(    ) Reducción	n) sustancia comestible con nutrimentos

Instrucciones: Resuelva los  ejercicios siguientes anotando claramente el procedimiento y pasando los resultados a tinta. Sin procedimientos explícitos la calificación no será tomada en cuenta. (Valor 40 puntos)

1. De las sustancias siguientes siguientes, desarrolle las estructuras de Lewis e indique si cumplen, o no, con la regla del octeto.

a)       O₃

b)      H₂O

_c)         CH₄

2.  Escriba la configuración electrónica de

a)       Carbono

b)      Oxígeno

c)       Cloro

d)      Calcio

e)       Magnesio

f)        Xenón

g)       

3. En la obtención de hidrógeno llevamos a cabo la reacción siguiente, señale:

Zn + HCl                H₂ + ZnCl₂

a)       La ecuación balanceada

b)      Elemento Oxidante

c)       Elemento Reductor

d)      Electrones ganados (Número de oxidación) de las especies participantes

e)       Electrones perdidos (Número de oxidación) de las especies participantes

4. Dibuje el perfil de la tabla periódica señalando los bloques, s, p, d y f.
5. Escriba el nombre de los primeros veinte alcanos
6. Escriba el orden correcto de la configuración electrónica hasta 7p
7. Dibuje las estructuras de un alcano; un alqueno y un alquino
8. Escriba las estructuras de

a)       2-metilpentano

b)      m-diclorobenceno

c)       o-metiltolueno

d)      1,3-dimetilciclohexano

9. Indique cuáles son los macro y micronutrimentos
10. Indique las consecuencias de  deficiencia y exceso de cada mineral en el organismo

a)     Fe

b)    Ca

c)     F

d)    I

e)     Co

f)     Cu

g)    Zn

h)     Na

i)      K

11. Indique qué elementos participan en

a)       Carbohidratos

b)      Proteínas

c)       Lípidos

12. Indique la fórmula y carga de los iones

a)       Carbonato

b)      Sulfato

c)       Nitrato

d)      Cloruro

e)       Fosfato

f)        Bicarbonato

g)      Cianuro