GUÍA DE
ESTUDIO PARA LOS EXÁMENES ORDINARIOS DE QUÍMICA III, 1501
DE ACUERDO
CON EL PROGRAMA DE LA ENP- UNAM, 1996
ELABORÓ: M.
EN C. LUIS GERARDO SÁNCHEZ PACHECO
- Anote las definiciones de
Química
Ciencia
Tecnología
2.
¿Cuál es la ley de la conservación de
la energía? ¿Cuál es la ley de la conservación de la materia?
3. ¿Qué
es energía y qué tipos de energía conoce
–mencione al menos cuatro-?
- ¿Cuál es la expresión matemática que
relaciona a la energía cinética, la masa y la velocidad?
- Haga un diagrama en el que represente la
composición del universo en el que mencione los tipos de materia, energía
y los tipos existen.
- Describa cada uno de los estados de
agregación de la materia, desde el punto de vista del modelo cinético
molecular, y mencione al menos dos ejemplos de cada uno de ellos
- ¿Que son las escalas de temperatura? ¿Qué
las relativas y por que se llaman así? ¿Qué es la escala absoluta y que
significa que sea absoluta?
- Responda lo que son y representan:
a) Número
atómico
b) Número
de masa y por qué no es un valor entero?
9.
¿Qué es un isótopo?
10.
Escriba los tres isótopos del
hidrógeno y los nombres que reciben (Recuerde anotar números de protones y
neutrones.
- ¿Qué son las reacciones nucleares y cuáles
son?
- Defina los cuatro estados de agregación e
ilustre las características de las partículas que los componen
- Defina propiedades extensivas y señale 10
propiedades extensivas
- Defina propiedades intensivas y señale 10
propiedades intensivas
- Indique cuáles son las seis unidades
fundamentales del SIU
- Indique los prefijos (múltiplos y
submúltiplos) de las unidades del SIU, así como sus magnitudes numéricas
MULTIRESPUESTA.
Coloque
dentro del paréntesis el número que mejor se adapte al gráfico para dar
coherencia al ejercicio.
|
1 fusión
|
2 sólido
|
|
3 gas
|
4 líquido
|
|
5 evaporación
|
6 condensación
|
|
7 ionización
|
8 neutralización
|
|
8 plasma
|
10 solidificación
|
SECCIÓN 3: RESPUESTA CON
ALTERNATIVA
Marque con una “X” la F si el
enunciado es falso o la “V” si el enunciado es verdadero.
|
1. La transición sólido-gas
se llama retrosublimación
|
V
|
F
|
|
2.La mantequilla es una
mezcla heterogénea
|
V
|
F
|
|
3. El universo está
compuesto de materia y energía
|
V
|
F
|
|
4. Las mezclas están
compuestas de un solo tipo de átomos
|
V
|
F
|
|
5. Un elemento está
compuesto de átomos de la misma especie
|
V
|
F
|
|
6. El sol es un sistema
gaseoso
|
V
|
F
|
|
7. El estado de agregación
más abundante es el líquido
|
V
|
F
|
|
8. La temperatura es un
reflejo de la energía cinética
|
V
|
F
|
|
9. Las energías eléctrica y
química son consideradas energía potencial.
|
V
|
F
|
|
10. El calor es energía en
tránsito
|
V
|
F
|
OPCIÓN MÚLTIPLE
Marque con una “X” el inciso
que corresponda a la respuesta correcta.
1. Las unidades de la energía,
en el sistema internacional, son:
a) Joules b) Newtons c) Pascales d) Coulombios
2. El estado de agregación
plasma se encuentra en:
a) Sol, estrellas y fuego b) Mares c)
Polos de la tierra d) Centro
de la tierra
3. Son unidades de temperatura
absoluta:
a) K b) ºC c) ºF d) b y c
4. Explosividad es la
capacidad para reaccionar violentamente con:
a) Azufre b) Nitrógeno c) Oxígeno d) Hidrógeno
5. Reactividad es la capacidad
para reaccionar con respecto a:
a) otra sustancia b) una presión c)
un volumen d) una
temperatura
6. Es la parte más pequeña de
un compuesto:
a) átomo b) molécula c) mezcla d) protón
7. Ciencia y tecnología son
diferentes porque mientras la primera estudia, la segunda:
a) aplica b) busca c) cambia d) encuentra
8. Los rayos alfa son:
a) radiación b) núcleos de Helio c)electrones d) Protones
9. El peso es una propiedad:
a) intensiva b) extensiva c) exhaustiva d) coligativa
10. Los iones positivos
reciben el nombre de:
a) aniones b)
cationes c)
radones d)
positrones
SECCIÓN:
POR COMPLETAR
I.
Conteste en el espacio en blanco la
palabra o palabras que complementen correctamente el enunciado.
- La
energía total de un sistema es igual a la suma de cada uno de los tipos de
energía. Para la Química, las energías de importancia son _______________
y potencial
- Una
propiedad intensiva es aquella que no depende de la cantidad de
_______________ en un sistema.
- Se
llama ________ a un material particular en un estado específico de
agregación.
- Los
_______________ tienen volumen propio y son capaces de tomar la forma del
recipiente que los contiene.
- Los
gases no tienen _______________ definida y ocupan el ____________ del
recipiente en el que se encuentran.
- Se
conoce como ____________ al calor transferido por un sistema cuando la
presión permanece ___________.
- Una
reacción endotérmica es aquella en la cual el ____________ absorbe
___________.
- El
____________ ____________ es una especie que se forma como intermediario
de una reacción química.
- Durante
la ___________ nuclear el núcleo de un átomo es bombardeado por __________
o __________, para generar nuevos elementos, o núcleos más pesados.
- La
_________________ es la emisión espontánea de una o más de las radiaciones
a, b y g.
Desarrolle
los temas siguientes
- Modelo atómico
de
a)
Dalton
b)
Thomson
c)
Rutherford
d)
Böhr
- Radiactividad
a)
La
aportación de Becquerel
b)
Aportación
de los esposos Curie
c)
En qué
áreas y cuándo gano los dos premios Nobel Mme. Curie
d)
El
experimento de Geiger y Marsden (Hoja de oro de Rutherford)
- Contribuciones
al desarrollo de modelos atómicos
a)
Rayos
catódicos
b)
Descubrimiento
del electrón
c)
Descubrimiento
del protón
d)
Descubrimiento
del neutrón
e)
Efecto
fotoeléctrico
f)
Dualidad
onda partícula
g)
Modelo de
energía cuantizada de Planck
Relación de columnas.
Anote
la letra dentro del paréntesis con la frase que mejor concuerde con la opción.
|
Columna A
|
Columna B
|
|
( ) Disociación
( )
Molar
( )
Ácido de Arrhenius
( )
Normal
( )
Operador p
( )
Solvatación
( )
Ka
( )
Molal
( )
Ácido de Brönsted-Lowry
( )
Base de Arrhenius
( )
pH
( )
Base de Brönsted-Lowry
|
a)
Constante de disociación del agua
b)
-log
c)
Aceptor de H+
d)
Constante de disociación del agua
e)
mol/L
f) Especie rodeada de capas de agua
g)
sal y agua
h)
Donador de H+
i)
Constante de disociación ácida
j)
mol/kg
k)
Separación de iones
l) Donador de OH-
|
|
( ) Kb
|
m)
–log[H+]
|
|
( ) Kw
|
n)
equivalente/L
|
|
( ) base + ácido
|
|
Problemas
Instrucciones:
Resuelva los ejercicios siguientes
anotando claramente el procedimiento y pasando los resultados a tinta. Sin
procedimientos explícitos la calificación no será tomada en cuenta.
1.
Una
solución es preparada con 12g de H2Cr2O7 en
agua destilada hasta llegar a un volumen de 15L.
Indique:
a)
Peso molar
(o pfg) de H2Cr2O7
b)
Cuántas
moles hay en 12g de H2Cr2O7
c)
Cuáles son
los productos de disociación del ácido dicrómico
d)
Los
coeficientes que multiplican a las concentraciones para igualarlas ____[H+]= ____[ H2Cr2O7]
e)
La
concentración molar de H2Cr2O7
f)
El valor
de pH de la solución resultante
- Cuántos gramos de KCN se requieren para
preparar 2 L de una solución 1.75x10-3 M
- Calcule la normalidad de tres litros de una
solución que contiene cincuenta gramos de ácido fosfórico.
a)
Anote la
fórmula del ácido
b)
Anote la
reacción de ionización
c)
Anote el
número de equivalentes por cada mol de ácido
d)
Calcule el
peso equivalente
e)
Calcule el
número de equivalentes que hay en los 50 g de ácido
f)
Calcule la
concentración normal de la solución
- Indique las definiciones de soluciones
a)
Molares
b)
Molales
c)
Formales
d)
Normales
e)
Porcentuales
f)
Partes por
millón
g)
Saturadas
h)
Sobresaturadas
i)
Diluidas
j)
Concentradas
Completar frases.
Instrucciones:
anote en los espacios vacíos la palabra o palabras que den sentido a la
oración.
- La _____________________ es una teoría
establecida por Arrhenius acerca de la separación de los compuestos
iónicos en los iones que los preforman.
- Se llama ____________ al cualquier ión
positivo, sin importar su carga y especie.
- La densidad del agua ________________ es mayor
que la del hielo.
- Los puentes de
__________________ son los responsables de que el agua sea líquida
en temperatura ambiente.
- Al mezclar un ácido y una base se lleva a cabo
una reacción de _______________.
- Existen tres tipos de ácidos, dependiendo de
su Ka. Estos son ____________ ,___________________ y _________.
- Las soluciones ______________ se expresan como
el número de moles por cada kg de solución.
- El agua oceánica y continental ayuda a regular el clima porque durante el día
_____________ grandes cantidades de
_____________ , las cuales __________ durante la noche.
- El agua de acuerdo al comportamiento de los
hidruros de su familia debería ser ______________ y no ____________ como
la conocemos.
- El tipo de enlace que se presenta en el agua
es ______________________.
Instrucciones.
Explique claramente
- Las teorías
ácido base de Arrhenius y la de Brönsted-Lowry
- Desarrolle de
manera clara y precisa los temas siguientes.
a)
Anormalidades
del agua
b)
Cómo se
clasifican las soluciones
c)
Tipos de
enlace
- Clasifique
como ácidos o bases a las sustancias siguientes (de acuerdo a las teorías de Arrhenius y
Brönsted Lowry) y escriba sus productos de disociación (parciales y
globales)
a)
HCl
b)
NaOH
c)
Ca(OH)2
d)
H3PO4
- Explique
y represente con dibujos el proceso de solvatación y la disociación
electrolítica
- Explique
claramente la teoría de disociación de Arrhenius
Relación de columnas.
Anote
la letra dentro del paréntesis de la frase o concepto que concuerde mejor con
la opción.
|
Columna A
|
Columna B
|
|
( ) Mineral
( ) Hidrocarburos
( ) Configuración electrónica
( ) Roca
( ) Alcano
( ) Alqueno
( ) Alimento
( ) Hibridación
( ) Octeto de Lewis
( ) Alquino
( ) Petróleo
|
a)
Mineral liquido de color negro, de origen orgánico.
b)
Los elementos obtendrán configuración de gas noble
c)
Compuesto de C e H que tiene sólo enlaces sencillos
d)
Pérdida de electrones
e)
Sustancia natural que se acumula durante millones de años, puede ser sólida
líquida o gaseosa.
f)
Ganancia de electrones
g)
Compuesto de C e H que presenta dobles enlaces
h)
Orden de llenado de la estructura atómica por parte de los electrones
i)
Mezcla de orbitales diferentes
j)
Mezcla de minerales
l)
Hidrocarburo con enlaces triples
|
|
( ) Oxidación
|
m)
Componentes del petróleo
|
|
( ) Reducción
|
n)
sustancia comestible con nutrimentos
|
|
|
|
Instrucciones:
Resuelva los ejercicios siguientes
anotando claramente el procedimiento y pasando los resultados a tinta. Sin
procedimientos explícitos la calificación no será tomada en cuenta. (Valor 40
puntos)
- De las sustancias siguientes siguientes,
desarrolle las estructuras de Lewis e indique si cumplen, o no, con la
regla del octeto.
a)
O3
b)
H2O
c)
CH4
- Escriba
la configuración electrónica de
a)
Carbono
b)
Oxígeno
c)
Cloro
d)
Calcio
e)
Magnesio
f)
Xenón
g)
- En la obtención de hidrógeno llevamos a cabo
la reacción siguiente, señale:
Zn +
HCl H2 + ZnCl2
a)
La
ecuación balanceada
b)
Elemento Oxidante
c)
Elemento Reductor
d)
Electrones
ganados (Número de oxidación) de las especies participantes
e)
Electrones
perdidos (Número de oxidación) de las especies participantes
- Dibuje el perfil de la tabla periódica
señalando los bloques, s, p, d y f.
- Escriba el nombre de los primeros veinte
alcanos
- Escriba el orden correcto de la configuración
electrónica hasta 7p
- Dibuje las estructuras de un alcano; un
alqueno y un alquino
- Escriba las estructuras de
a)
2-metilpentano
b)
m-diclorobenceno
c)
o-metiltolueno
d)
1,3-dimetilciclohexano
- Indique cuáles son los macro y
micronutrimentos
- Indique las consecuencias de deficiencia y exceso de cada mineral en
el organismo
a)
Fe
b)
Ca
c)
F
d)
I
e)
Co
f)
Cu
g)
Zn
h)
Na
i)
K
- Indique qué elementos participan en
a)
Carbohidratos
b)
Proteínas
c)
Lípidos
- Indique la fórmula y carga de los iones
a)
Carbonato
b)
Sulfato
c)
Nitrato
d)
Cloruro
e)
Fosfato
f)
Bicarbonato
g)
Cianuro
